Kimyasal Tepkimelerde Enerji Konu Anlatımı - Sayfa 2

1. bölüm

kimyasal_tepkimelerde_enerji_11 11.sayfa

Aktivasyon Enerjisi ve Katalizör - 11. Sayfa

Lise • TYT • AYT

Kimyasal Tepkimelerde Enerji

ΔH ile E_a farkı

Sayfa 11/20

Aktivasyon Enerjisi ve Katalizör

Temelden ileri düzeye: kavram → ilişki → yöntem → yorum

Aktivasyon enerjisi

Hızla ilgilidir. Katalizör E_a’yı düşürür; ΔH değişmez.

2. bölüm

kimyasal_tepkimelerde_enerji_12 12.sayfa

Kendiliğindenlik: ΔH Yetmez - 12. Sayfa

Lise • TYT • AYT

Kimyasal Tepkimelerde Enerji

ΔG’ye giriş

Sayfa 12/20

Kendiliğindenlik: ΔH Yetmez

Temelden ileri düzeye: kavram → ilişki → yöntem → yorum

ΔG yaklaşımı

Kendiliğindenlik için ΔH yanında ΔS de gerekir.

Matematiksel gösterim

Δ G = Δ H - T \cdot Δ S

3. bölüm

kimyasal_tepkimelerde_enerji_13 13.sayfa

ΔG ve Sıcaklık Etkisi - 13. Sayfa

Lise • TYT • AYT

Kimyasal Tepkimelerde Enerji

Hızlı yorum

Sayfa 13/20

ΔG ve Sıcaklık Etkisi

Temelden ileri düzeye: kavram → ilişki → yöntem → yorum

Sıcaklık etkisi

ΔH ve ΔS işaretlerine göre düşük T ya da yüksek T’de süreç daha uygun olabilir.

4. bölüm

kimyasal_tepkimelerde_enerji_14 14.sayfa

Yanma Entalpisi ve Isıl Değer - 14. Sayfa

Lise • TYT • AYT

Kimyasal Tepkimelerde Enerji

Yakıt enerjisi

Sayfa 14/20

Yanma Entalpisi ve Isıl Değer

Temelden ileri düzeye: kavram → ilişki → yöntem → yorum

Yanma

Tam yanmada CO2 ve H2O oluşur; çoğu yanma ekzotermiktir.

5. bölüm

kimyasal_tepkimelerde_enerji_15 15.sayfa

Çözünme Enerjisi - 15. Sayfa

Lise • TYT • AYT

Kimyasal Tepkimelerde Enerji

Kafes ve hidratasyon

Sayfa 15/20

Çözünme Enerjisi

Temelden ileri düzeye: kavram → ilişki → yöntem → yorum

Çözünme enerjisi

Kafes enerjisi (ayırma) + hidratasyon (etkileşim) sonucu ΔH_coz belirlenir.

6. bölüm

kimyasal_tepkimelerde_enerji_16 16.sayfa

Hal Değişimleri - 16. Sayfa

Lise • TYT • AYT

Kimyasal Tepkimelerde Enerji

Gizli ısı

Sayfa 16/20

Hal Değişimleri

Temelden ileri düzeye: kavram → ilişki → yöntem → yorum

Hal değişimi

Sıcaklık sabitken ısı alışverişi olabilir (gizli ısı).

7. bölüm

kimyasal_tepkimelerde_enerji_17 17.sayfa

Termokimyasal Denklem - 17. Sayfa

Lise • TYT • AYT

Kimyasal Tepkimelerde Enerji

Ölçekleme

Sayfa 17/20

Termokimyasal Denklem

Temelden ileri düzeye: kavram → ilişki → yöntem → yorum

Termokimyasal denklem

Katsayıyla birlikte ΔH de ölçeklenir; ters çevirince işaret değişir.

8. bölüm

kimyasal_tepkimelerde_enerji_18 18.sayfa

Enerji Birimleri - 18. Sayfa

Lise • TYT • AYT

Kimyasal Tepkimelerde Enerji

kJ–J

Sayfa 18/20

Enerji Birimleri

Temelden ileri düzeye: kavram → ilişki → yöntem → yorum

Birimler

1 kJ = 1000 J.

Matematiksel gösterim

1 kJ = 1000 J

9. bölüm

kimyasal_tepkimelerde_enerji_19 19.sayfa

Serbest Enerji ve Denge - 19. Sayfa

Lise • TYT • AYT

Kimyasal Tepkimelerde Enerji

ΔG° ve K

Sayfa 19/20

Serbest Enerji ve Denge

Temelden ileri düzeye: kavram → ilişki → yöntem → yorum

ΔG° ve denge

K ile enerji arasında ilişki:

Matematiksel gösterim

Δ G^{°} = - R \cdot T \cdot \ln K

10. bölüm

kimyasal_tepkimelerde_enerji_20 20.sayfa

Genel Tekrar - 20. Sayfa

Lise • TYT • AYT

Kimyasal Tepkimelerde Enerji

Sık hatalar

Sayfa 20/20

Genel Tekrar

Temelden ileri düzeye: kavram → ilişki → yöntem → yorum

Özet

ΔH işareti → ekzotermik/endotermik
Kalorimetri, Hess, oluşum entalpisi
ΔG ile ileri yorum