Kimya ve Elektrik Konu Anlatımı - Sayfa 2

1. bölüm

sayfa_11 11.sayfa

İşaret ve Katsayı Hataları - 11. Sayfa

Lise • TYT • AYT

Kimya ve Elektrik

11/20 • İşaret ve Katsayı Hataları

Kavram → Yorum → Problem

1) En sık tuzak

Elektron eşitlemek için tepkimeyi çarpmak E°’yu değiştirmez.
Sadece ters çevirme E° işaretini değiştirir.

KİLİT

E° katsayı ile çarpılmaz.

2) Hızlı kontrol

Katot indirgenme olarak bırakıldı mı?
Anot ters çevrildi mi?
E°_pil=katot−anot mı?

2. bölüm

sayfa_12 12.sayfa

Nernst Sezgisi - 12. Sayfa

Lise • TYT • AYT

Kimya ve Elektrik

12/20 • Nernst Sezgisi

Kavram → Yorum → Problem

1) Derişim etkisi

Standarttan sapınca gerilim değişir; Q artarsa gerilim azalabilir.

KİLİT

E = E° − düzeltme mantığı.

2) Form

E = E_{°} - \frac{0.0592}{n} \log Q

DİKKAT

n elektron sayısıdır.

3. bölüm

sayfa_13 13.sayfa

Derişim Pili - 13. Sayfa

Lise • TYT • AYT

Kimya ve Elektrik

13/20 • Derişim Pili

Kavram → Yorum → Problem

1) Fikir

Aynı elektrot–aynı iyon; sadece derişim farkı enerji üretir.

KİLİT

Sistem derişimleri eşitlemek ister.

2) Yön yorumu

Düşük iyon derişim tarafında oksidasyon eğilimi artabilir.
Yüksek iyon derişim tarafında indirgenme eğilimi artabilir.

YORUM

Nernst mantığıyla kontrol etmek güvenlidir.

4. bölüm

sayfa_14 14.sayfa

Elektroliz - 14. Sayfa

Lise • TYT • AYT

Kimya ve Elektrik

14/20 • Elektroliz

Kavram → Yorum → Problem

1) Temel

Kendiliğinden olmayan tepkime elektrikle zorlanır.

KİLİT

Elektrolizde anot (+), katot (−). Anot=oksidasyon, katot=indirgenme.

2) Erimiş NaCl

Katot: Na⁺ + e⁻ → Na
Anot: 2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻

DİKKAT

Sulu çözeltilerde su da boşalabilir.

5. bölüm

sayfa_15 15.sayfa

Faraday Yasaları - 15. Sayfa

Lise • TYT • AYT

Kimya ve Elektrik

15/20 • Faraday Yasaları

Kavram → Yorum → Problem

1) Yük

Q = I \cdot t

KİLİT

I amper, t saniye, Q coulomb.

2) Kütle

m = \frac{M I t}{n F}

DİKKAT

n: elektron sayısı, F: Faraday sabiti.

6. bölüm

sayfa_16 16.sayfa

Sulu Elektroliz: Seçicilik - 16. Sayfa

Lise • TYT • AYT

Kimya ve Elektrik

16/20 • Sulu Elektroliz: Seçicilik

Kavram → Yorum → Problem

1) Katot

Na⁺, K⁺ gibi aktif metal iyonları yerine su indirgenebilir → H₂.
Cu²⁺, Ag⁺ gibi iyonlar metale indirgenebilir.

KİLİT

Katotta indirgenme eğilimi yüksek olan boşalır.

2) Anot

Derişik Cl⁻ → Cl₂ oluşumu.
Seyreltik çözelti → su yükseltgenip O₂ oluşumu.

YORUM

Bu ayrım AYT’de çok sorulur.

7. bölüm

sayfa_17 17.sayfa

Elektrokaplama - 17. Sayfa

Lise • TYT • AYT

Kimya ve Elektrik

17/20 • Elektrokaplama

Kavram → Yorum → Problem

1) Kaplama mantığı

Kaplanacak cisim katot yapılır.
Katotta metal iyonu indirgenir ve yüzeye çöker.
Katot ağırlaşır.

KİLİT

Kaplama katotta oluşur.

2) Saflaştırma

Kirli metal anot çözünür.
Katotta saf metal birikir.

8. bölüm

sayfa_18 18.sayfa

Piller ve Aküler - 18. Sayfa

Lise • TYT • AYT

Kimya ve Elektrik

18/20 • Piller ve Aküler

Kavram → Yorum → Problem

1) Birincil pil

Şarj edilemez; tepkime geri döndürülmeye uygun değildir.

2) İkincil pil

Şarj edilebilir; şarj sırasında tepkime ters yönde zorlanır.

YORUM

Şarj süreci elektroliz mantığına benzer.

3) Kapasite

mAh kapasite, taşınan toplam yükle ilişkilidir.

9. bölüm

sayfa_19 19.sayfa

Korozyon ve Korunma - 19. Sayfa

Lise • TYT • AYT

Kimya ve Elektrik

19/20 • Korozyon ve Korunma

Kavram → Yorum → Problem

1) Korozyon bir redokstur

Fe → Fe²⁺ + 2e⁻ (anot)
O₂ + 2H₂O + 4e⁻ → 4OH⁻ (katot)

KİLİT

Tuzlu su iletkenliği artırır → korozyon hızlanır.

2) Önleme yöntemleri

Boya/kaplama
Galvanizleme (Zn)
Katodik koruma (kurban anot)

TYT

Kurban anot daha aktif metal olur.

10. bölüm

sayfa_20 20.sayfa

Genel Özet ve Sınav Taktikleri - 20. Sayfa

Lise • TYT • AYT

Kimya ve Elektrik

20/20 • Genel Özet ve Sınav Taktikleri

Kavram → Yorum → Problem

1) Harita

Bağ türü → iletkenlik davranışı
Elektrolit → iyon → çözelti iletkenliği
Redoks → elektron aktarımı
Galvanik: kimyadan elektriğe
Elektroliz: elektrikten kimyaya

KİLİT

Anot=oksidasyon, katot=indirgenme her zaman.

2) En sık 5 hata

Galvanik–elektroliz kutup işaretlerini karıştırmak.
E°’yu katsayıyla çarpmak.
Tuz köprüsü iyon yönünü ters düşünmek.
Sulu elektrolizde suyu unutmak.
Q=I·t yerine yanlış ilişki kurmak.

OK

Her soruda ‘elektron yolu’ çizerek kontrol et.