Numicorn logosuNumicornÖğren, paylaş, ilerle
İlk 12 soru

Çözümlü test soruları

Bu sayfada sınırlı sayıda soru ve doğru cevap gösterilir. Konu kazanımlarını ve çözüm adımlarını birlikte değerlendirebilirsin.

1. soru

AYT - Sıvı Çözeltiler - Orta Test - Sıvı Çözeltiler 1 - 1

Doğru cevap: B
25°C'de 0,50 mol glikoz (C6H12O6) 250 g suda çözülerek ideal bir çözelti hazırlanıyor. Bu çözeltinin molalitesi kaçtır?
A
0,50 m
B
1,0 m
C
2,0 m
D
0,20 m

Çözüm

Molalite = çözünen molü / çözücü kütlesi(kg). Çözücü kütlesi 250 g = 0,250 kg olduğundan m = 0,50 / 0,250 = 2,0 değil, 2,0? Hayır, 0,50/0,250 = 2,0 m.
2. soru

AYT - Sıvı Çözeltiler - Orta Test - Sıvı Çözeltiler 1 - 2

Doğru cevap: B
25°C'de 1,0 L çözelti içinde 0,20 mol NaOH bulunan bir çözeltinin molaritesi kaçtır?
A
0,10 M
B
0,20 M
C
0,50 M
D
2,0 M

Çözüm

Molarite = çözünen molü / çözelti hacmi(L). 0,20 mol / 1,0 L = 0,20 M bulunur.
3. soru

AYT - Sıvı Çözeltiler - Orta Test - Sıvı Çözeltiler 1 - 3

Doğru cevap: C
Kütlece %20 (m/m) NaCl çözeltisi hazırlanıyor. Toplam 250 g çözelti için kaç gram NaCl gerekir?
A
20 g
B
40 g
C
50 g
D
80 g

Çözüm

Kütlece yüzde = (çözünen kütlesi / çözelti kütlesi)·100. NaCl kütlesi = 0,20·250 = 50 g'dır.
4. soru

AYT - Sıvı Çözeltiler - Orta Test - Sıvı Çözeltiler 1 - 4

Doğru cevap: B
Aynı sıcaklıkta 0,10 m üre (i=1) ve 0,05 m MgCl2 (i≈3) çözeltilerinin donma noktası düşmeleri karşılaştırılıyor. Hangisi daha büyüktür?
A
Üre çözeltisi daha büyüktür
B
MgCl2 çözeltisi daha büyüktür
C
İkisi eşittir
D
Karşılaştırılamaz, Kf gerekir

Çözüm

Donma noktası düşmesi ΔTf = i·Kf·m olup aynı çözücüde Kf aynıdır. Üre için i·m = 1·0,10 = 0,10; MgCl2 için i·m = 3·0,05 = 0,15. Bu yüzden MgCl2 çözeltisinin düşmesi daha büyüktür.
5. soru

AYT - Sıvı Çözeltiler - Orta Test - Sıvı Çözeltiler 1 - 5

Doğru cevap: D
Aynı sıcaklıkta aynı çözücüde, mol sayıları eşit olan aşağıdaki çözeltilerden hangisinin kaynama noktası yükselmesi (ΔTb) en büyüktür?
A
Glikoz (uçucu olmayan, iyonlaşmaz)
B
Üre (uçucu olmayan, iyonlaşmaz)
C
NaCl (tam iyonlaşır)
D
CaCl2 (tam iyonlaşır)

Çözüm

ΔTb=i·Kb·m olduğundan i en büyük olanın ΔTb’si en büyüktür. CaCl2 tam ayrışırsa i≈3, NaCl için i≈2, glikoz/üre için i=1.
6. soru

AYT - Sıvı Çözeltiler - Orta Test - Sıvı Çözeltiler 2 - 1

Doğru cevap: B
25°C’de 0,10 M NaCl çözeltisinin ozmotik basıncı yaklaşık kaç atm’dir? (R=0,082 L·atm·mol⁻¹·K⁻¹, T=298 K, NaCl için i≈2)
A
1,22
B
2,44
C
4,88
D
24,4

Çözüm

Ozmatik basınç π=iMRT’dir. π=2×0,10×0,082×298≈4,8872×0,1≈2,44 atm.
7. soru

AYT - Sıvı Çözeltiler - Orta Test - Sıvı Çözeltiler 2 - 2

Doğru cevap: D
Aynı sıcaklıkta, aynı miktarda suya aşağıdaki maddelerden hangisi eklendiğinde buhar basıncı en fazla azalır? (Her birinden 0,10 mol eklendiği ve uçucu olmadıkları varsayılacaktır.)
A
Glikoz
B
Üre
C
NaCl
D
MgCl2

Çözüm

Buhar basıncı azalması çözünen tanecik sayısıyla artar (koligatif özellik). 0,10 mol MgCl2 tam ayrışırsa 0,30 mol tanecik oluşturur ve en büyük azalmayı yapar.
8. soru

AYT - Sıvı Çözeltiler - Orta Test - Sıvı Çözeltiler 2 - 3

Doğru cevap: B
25 °C'de 0,50 mol glikoz (C6H12O6) 1,0 kg suda çözülerek çözelti hazırlanıyor. Glikoz iyonlaşmayan bir maddedir. Çözeltinin molalitesi kaçtır?
A
0,25 m
B
0,50 m
C
1,0 m
D
2,0 m

Çözüm

Molalite = çözünen molü / çözücü kütlesi(kg). 0,50 mol / 1,0 kg = 0,50 m.