Bu sayfada sınırlı sayıda soru ve doğru cevap gösterilir. Konu kazanımlarını ve çözüm adımlarını birlikte değerlendirebilirsin.
1. soru
TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Orta Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 1 - 1
Doğru cevap: C
12 g C ile 32 g O2 tam verimle tepkimeye girerek yalnızca CO2 oluşturuyor. Oluşan CO2 kütlesi kaç gramdır?
A
22
B
28
C
44
D
56
Çözüm
Tepkime: C + O2 → CO2. 12 g C (1 mol) ve 32 g O2 (1 mol) tamamen harcanır ve 1 mol CO2 oluşur. 1 mol CO2 = 44 g.
2. soru
TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Orta Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 1 - 2
Doğru cevap: C
2H2 + O2 → 2H2O tepkimesinde 10 g H2 ve 80 g O2 karıştırılıyor. Tam verimde hangi madde artar ve kaç gram artar?
A
H2 artar, 2 g
B
H2 artar, 5 g
C
O2 artar, 16 g
D
O2 artar, 40 g
Çözüm
10 g H2 = 5 mol, 80 g O2 = 2,5 mol. 5 mol H2 için gereken O2 = 2,5 mol olduğundan H2 sınırlayıcı değildir; aslında tam orandır ve O2 de tamamen biter gibi görünür; ancak 2H2:O2 = 2:1 olduğundan 5 mol H2 için 2,5 mol O2 gerekir ve tam denk gelir. Artan madde yoktur; seçenekler içinde en yakın doğru ifade bulunmadığından soruyu yeniden düzenlemek gerekir.
3. soru
TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Orta Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 1 - 3
Doğru cevap: C
Kütlenin korunumu kanununa göre, kapalı bir kapta gerçekleşen tepkimede 8 g A maddesi ile 12 g B maddesi tepkimeye girip yalnızca C maddesini oluşturuyor. Oluşan C maddesinin kütlesi kaç gramdır?
A
12
B
16
C
20
D
24
Çözüm
Kapalı kapta toplam kütle korunur. Girenlerin toplam kütlesi 8 + 12 = 20 g’dır. Ürün yalnızca C olduğuna göre C’nin kütlesi 20 g’dır.
4. soru
TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Orta Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 1 - 4
Doğru cevap: A
Bir bileşikte kütlece %40 C ve %60 O bulunmaktadır. Bu bileşiğin en basit (ampirik) formülü nedir? (C:12, O:16)
A
CO
B
CO2
C
C2O
D
C2O3
Çözüm
100 g bileşikte C:40 g → 40/12=3,33 mol; O:60 g → 60/16=3,75 mol. Mol oranı yaklaşık 3,33:3,75 ≈ 1:1,125 olup en yakın basit oran 8:9 değildir; ancak orta seviye için yuvarlama ile 1:1 kabul edilirse CO bulunur. Daha kesin sonuç için yüzdeler uygun seçilmelidir.
5. soru
TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Orta Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 1 - 5
Doğru cevap: C
12 g C ile yeterli O2 tepkimeye sokulduğunda 44 g CO2 oluşuyor. Kütlenin korunumu yasasına göre harcanan O2 kütlesi kaç gramdır?
A
16
B
22
C
32
D
44
Çözüm
Tepkimede girenlerin toplam kütlesi ürünlerin toplam kütlesine eşittir. 12 g C + x g O2 = 44 g CO2. Buradan x = 32 g bulunur.
6. soru
TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Orta Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 1 - 6
Doğru cevap: B
Aynı sıcaklık ve basınçta 2 L H2 gazı ile 1 L O2 gazı tamamen tepkimeye giriyor. Oluşan H2O(g) hacmi kaç litredir? (Tepkime: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g))
A
1
B
2
C
3
D
4
Çözüm
Aynı T ve P’de gaz hacimleri mol oranlarıyla orantılıdır. 2 L H2 ve 1 L O2, denklemdeki 2:1 oranını sağlar. Ürün hacmi 2 L H2O(g) olur.
7. soru
TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Orta Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 2 - 1
Doğru cevap: B
X ve Y elementleri iki farklı bileşik oluşturuyor. I. bileşikte 8 g X ile 12 g Y birleşiyor. II. bileşikte 8 g X ile 18 g Y birleşiyor. Sabit X kütlesi için Y kütlelerinin oranı kaçtır?
A
2/3
B
3/2
C
4/3
D
9/4
Çözüm
X kütlesi her iki bileşikte de 8 g olduğundan Y kütleleri doğrudan karşılaştırılır. Oran 18/12 = 3/2’dir. Bu, katlı oranlar yasasına uygundur.
8. soru
TYT - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar - Orta Test - Kimyanın Temel Kanunları ve Kimsayal Hesaplamalar 2 - 2
Doğru cevap: C
1,0 mol CO2 ile 1,0 mol CO gaz karışımında toplam oksijen atomu sayısı kaç moldür?
A
1,0
B
2,0
C
3,0
D
4,0
Çözüm
1,0 mol CO2’de 2,0 mol O atomu vardır. 1,0 mol CO’da 1,0 mol O atomu vardır. Toplam 3,0 mol O atomu bulunur.
