AYT Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji 9. test çöz

25 °C’de gerçekleşen N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) tepkimesi için ΔH° = -92 kJ (tepkime denklemi başına) verilmiştir. Standart oluşum entalpileri ΔHf°[N2(g)] = 0, ΔHf°[H2(g)] = 0 ise ΔHf°[NH3(g)] kaç kJ/mol’dür?

Bir tepkime için aktivasyon enerjisi (ileri) Ea,ileri = 80 kJ/mol ve tepkime entalpisi ΔH = -30 kJ/mol’dür. Buna göre geri yöndeki aktivasyon enerjisi Ea,geri kaç kJ/mol’dür?

Bir tepkime için bağ enerjileri kullanılarak yaklaşık ΔH hesaplanacaktır: CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g). Bağ enerjileri (kJ/mol): C–H=413, Cl–Cl=242, C–Cl=328, H–Cl=431. Buna göre tepkimenin yaklaşık ΔH değeri kaç kJ/mol’dür?

Bir kalorimetrede 200 g su (c = 4,18 J/g·°C) bulunmaktadır. Sabit basınçta gerçekleşen bir tepkime sonucu suyun sıcaklığı 20,0 °C’den 26,0 °C’ye yükseliyor. Kalorimetre ısı kaybı ihmal edilirse, tepkimenin verdiği ısı (q) kaç kJ’dür ve tepkime endotermik/ekzotermik midir?

25°C'de tepkime: 2NO(g) + O2(g) → 2NO2(g). Standart oluşum entalpileri: ΔHf°[NO(g)]=+90 kJ/mol, ΔHf°[NO2(g)]=+33 kJ/mol, ΔHf°[O2(g)]=0. Buna göre tepkimenin ΔH° değeri kaç kJ'dir?