AYT Kimya Kimyasal Tepkimelerde Enerji 14. test çöz

Bir tepkime sabit basınçta ısı alışverişine izin veren bir düzende gerçekleşiyor. Tepkime sırasında sistem 25 kJ ısı alıyor ve çevre üzerinde 10 kJ’lük genleşme işi yapıyor. Buna göre tepkimenin iç enerji değişimi ΔU kaç kJ’dür? (İş, sistemin yaptığı iş için negatif alınsın: ΔU = q + w)

25 °C’de şu tepkime için ΔH° = −92 kJ bulunuyor: 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l). Buna göre 25 °C’de 1 mol H2O(g) oluşumu için ΔH° kaç kJ’dür? (ΔHvap[H2O, 25 °C] = +44 kJ/mol)

Aşağıdaki tepkimeler verilmiştir: I) C(s, grafit) + O2(g) → CO2(g) ΔH° = −394 kJ II) CO(g) + 1/2 O2(g) → CO2(g) ΔH° = −283 kJ Buna göre C(s, grafit) + 1/2 O2(g) → CO(g) tepkimesinin ΔH° değeri kaç kJ’dür?

Bir tepkime için bağ enerjileri kullanılarak hesap yapılacaktır: CH4(g) + Cl2(g) → CH3Cl(g) + HCl(g). Ortalama bağ enerjileri (kJ/mol): C–H 413, Cl–Cl 243, C–Cl 328, H–Cl 431. Buna göre tepkimenin ΔH değeri yaklaşık kaç kJ’dür?

Bir kalorimetrede 50,0 g su (c = 4,18 J/g·°C) bulunuyor. İçinde gerçekleşen bir tepkime sonucu suyun sıcaklığı 20,0 °C’den 26,0 °C’ye çıkıyor. Kalorimetrenin ısı sığası 150 J/°C’dir. Tepkimede 0,100 mol ürün oluştuğuna göre tepkimenin molar ΔH değeri (kJ/mol) kaçtır? (Sistemin ısı kaybı ihmal ediliyor.)