AYT Kimya Kimya ve Elektrik 9. test çöz

25°C’de Zn(s) | Zn2+(0,10 M) || Cu2+(1,0×10^-3 M) | Cu(s) galvanik pilinde (E°=1,10 V) tepkimesi için Zn → Zn2+ + 2e−, Cu2+ + 2e− → Cu. Bu koşullarda pil gerilimi (E) kaç V’tur? (log10 alın, 0,0592/2=0,0296)

Fe3+/Fe2+ (E°=+0,77 V) ve I2/I− (E°=+0,54 V) yarı tepkimeleri kullanılarak asidik ortamda gerçekleşen redoks tepkimesi için denge sabiti K yaklaşık kaçtır? (25°C, n=2, logK = nE°/0,0592)

Aşağıdaki pil düzeneklerinden hangisinde standart koşullarda (1 M, 25°C) anot ve katot doğru eşleştirilmiştir? (E°: Ag+/Ag=+0,80 V; Cu2+/Cu=+0,34 V; Zn2+/Zn=−0,76 V; Ni2+/Ni=−0,25 V)

Aynı sıcaklıkta aşağıdaki pillerden hangisinin başlangıçta (standart dışı derişimlerle) gerilimi en büyüktür? (E°: Zn2+/Zn=−0,76 V; Cu2+/Cu=+0,34 V; n=2; E=E°−(0,0592/2)logQ) I) Zn|Zn2+(1,0 M) || Cu2+(1,0 M)|Cu II) Zn|Zn2+(0,010 M) || Cu2+(1,0 M)|Cu III) Zn|Zn2+(1,0 M) || Cu2+(0,010 M)|Cu IV) Zn|Zn2+(0,010 M) || Cu2+(0,010 M)|Cu

25°C’de derişimleri 1,0 M olan Ag+ ve Cu2+ iyonları içeren bir çözeltiye daldırılan inert Pt elektrotlarla bir galvanik hücre kuruluyor. Standart indirgenme potansiyelleri: Ag+/Ag = +0,80 V, Cu2+/Cu = +0,34 V. Hücrenin EMK’sı (E) yaklaşık kaç volttur? (Nernst: E = E° − (0,059/n) log Q)