AYT Kimya Kimya ve Elektrik 13. test çöz

25 °C’de 0,010 M CuSO4 çözeltisinde Cu elektrodu, 1,0 M CuSO4 çözeltisinde Cu elektrodu ile derişim pili oluşturuyor. Cu2+ + 2e− ⇌ Cu(s) için n=2. Pilin E değeri kaç volttur? (0,0591 V kullanınız)

Aşağıdaki standart indirgenme potansiyelleri verilmiştir: Zn2+ + 2e− ⇌ Zn(s) E°=−0,76 V; Ni2+ + 2e− ⇌ Ni(s) E°=−0,25 V; Ag+ + e− ⇌ Ag(s) E°=+0,80 V. Buna göre 25 °C’de 1,0 M çözeltilerle kurulan pillerden hangisinin standart hücre potansiyeli en büyüktür?

25 °C’de pH=3 olan bir çözeltide H2(g, 1 atm) | Pt elektrodu ile Cu2+(1,0×10^-4 M) içeren çözeltiye daldırılmış Cu elektrodu birleştirilerek pil kuruluyor. Cu2+ + 2e− ⇌ Cu(s) için E°=+0,34 V, 2H+ + 2e− ⇌ H2 için E°=0,00 V. Pilin E değeri kaç volttur? (0,0591 V kullanınız)

25°C’de 0,10 M CuSO4 çözeltisi, Cu(s) elektrotlarıyla kurulan bir derişim pilinde bir yarı hücre 1,0 M CuSO4’tür. Tepkime: Cu2+(derişik) + Cu(s) → Cu2+(seyreltik) + Cu(s). Buna göre pil gerilimi (E) yaklaşık kaç volttur? (R=0,0592/n log Q, n=2)

25°C’de bir galvanik pil: Zn(s)|Zn2+(0,010 M)||Cu2+(1,0×10^-4 M)|Cu(s). Standart indirgenme potansiyelleri: E°(Cu2+/Cu)=+0,34 V, E°(Zn2+/Zn)=-0,76 V. Buna göre pil gerilimi yaklaşık kaç volttur? (n=2)