AYT Kimya Sıvı Çözeltiler 11. test çöz

25°C’de buhar basıncı saf su için 23,8 mmHg’dir. 1,00 mol glikoz (uçucu değil) 9,00 mol su içinde çözülerek ideal çözelti hazırlanıyor. Çözeltinin buhar basıncı kaç mmHg olur? (Glikoz uçucu değildir, glikoz-suya ait etkileşimler ideal kabul edilsin.)

Aynı sıcaklıkta 0,10 m glikoz (i=1), 0,10 m MgCl2 (i=2,70), 0,10 m üre (i=1) ve 0,10 m Al2(SO4)3 (i=4,20) çözeltilerinin kaynama noktası yükselmesi (ΔTb) en büyük olan hangisidir? (Kaynama noktası yükselmesi yalnızca i·m ile orantılı kabul edilsin.)

25°C’de 0,500 M CH3COOH çözeltisinin pH’ı 2,44 ölçülüyor. Aynı sıcaklıkta bu çözeltiye 0,500 M CH3COONa eklenerek [CH3COONa]=0,500 M olacak şekilde tampon hazırlanıyor (hacim değişimi ihmal). Bu tamponun pH’ı kaç olur? (pKa’yı deneysel veriden bulunuz.)

25°C’de 1,00 L çözeltide 0,10 mol NH3 ve 0,10 mol NH4Cl bulunan bir tampon hazırlanıyor. Bu tampona 0,020 mol HCl ekleniyor (hacim değişimi ihmal). Yeni pH kaç olur? (NH3 için Kb=1,8×10^-5; pKb=4,74; pKa(NH4+)=14−pKb kabul edilsin.)

25 °C'de 0,10 mol NaCl, 0,10 mol CaCl2 ve 0,10 mol glikoz ayrı ayrı 1,0 kg suda çözülüyor. İdeal kabul edilirse hangisinin buhar basıncı en küçüktür? (Tam iyonlaşma varsayınız.)